LEYES DE LOS GASES
Práctica Nº 2 - Ley de Boyle
1) Durante la actividad se obtuvieron los siguientes resultados:
| ∆P (mb) | H (cm) | P gas (mb) | V (cm3) |
| - 700 | 40,00 | ||
| - 600 | 30,00 | ||
| - 500 | 24,00 | ||
| - 400 | 20,00 | ||
| - 200 | 15,00 |
La actividad se realizó con un tubo capilar de sección = 0,050 cm2 de modo que V = 0,050 .
h Datos: P atmosférica = 985 mb P Hg = 15 mb Apreciac barómetro = 2 mb
Apreciac columna = 0,1 cm Apreciac bomba vacío = 20 mb
a) Completar el cuadro de valores utilizando la cantidad de cifras adecuadas.
b) Graficar P en función de V
c) ¿Qué conclusiones se pueden extraer de la gráfica?
Práctica nº 4 – Relación entre P y T
2) Durante la actividad se obtuvieron los siguientes resultados:
| Exp | T (°C) | T (K) | Rama a (mm) | Rama b(mm) | ∆h (mm) | P gas (mmHg) | P/T (mm Hg/K) |
| 1 | 27,0 | 92,0 | 7,0 | ||||
| 2 | 47,0 | 70,0 | 30,0 | ||||
| 3 | 67,0 | 52,0 | 5 | ||||
| 4 | 87,0 | 25,0 | 810 |
P atmosférica = 760,0 mmHg Apreciación del termómetro = 1 °C
Apreciación de ramas a y b = 1 mm
a) Completar el cuadro de valores utilizando la cantidad de cifras adecuadas.
b) ¿Considera los resultados coherentes? ¿Descartaría alguno de ellos? Justifique
Práctica nº 5 – Masa Molecular
3) Durante la determinación de la masa molecular de un gas “x” se sigue un procedimiento similar
al realizado en clase. Obteniéndose los siguientes resultados:P del gas = (753,5 ± 0,5) mm HgT del gas = (295,0 ± 0,5) KV del gas = (0,158 ± 0,001) LMasa del gas = (0,35 ± 0,02) g
a) Calcular la masa molecular del gas con su correspondiente error. Expresar el resultado final con la cantidad de cifras adecuadas.
b) ¿Cuál de las medidas influye mayoritariamente en el error absoluto calculado? ¿Por qué?