Escrito sobre Termoquimica
1)Determinar el cambio de energía interna del sistema en cada uno de los procesos siguientes :
a)Un gas se contrae al enfriarse de tal manera que el ambiente realiza un trabajo de 200 J sobre dicho sistema y liberándose 0,89 kJ.
b)Un sistema absorbe 500 J , recibiendo un trabajo de 400 J.
c)Se calientan 150 g de agua desde 22,0 ºC hasta 47,0 ºC y en dicho proceso el sistema realiza un
trabajo de 15,675 kJ.
2)Sabiendo que: a) OSCl2 (l) + H2O (l) → SO2 (g) + 2 HCl (g) ΔH = +10,3 kJb) PCl3
(l) + ½ O2 (g) → OPCl3 (l) ΔH = -325,1 kJc) 2 Cl2 (g) + 2 H2O (l) → 4 HCl (g) + O2 (g) ΔH = +202,6 kJ
d) 2 P (s) + 2 SO2 (g) + 5 Cl2 (g) → 2 OSCl2 (l) + 2 OPCl3 (l) ΔH = -1081,6 kJ
Calcular el ΔH para la reacción : P (s) + 3/2 Cl2 (g) → PCl3 (l)
3)Sabiendo que el ΔHcomb del C2H6O2 (l) (etilenglicol ) es –1190 kJ/mol :
a)Escribir la reacción química correspondiente.
b)Escribir la reacción para la formación del C2H6O2 (l)
.c)Calcular el ΔHf para el C2H6O2 (l).
4)Utilizando valores de energía de enlace promedio, calcular el ΔH para la reacción : 4 NH3 (g) + 7 O2 (g) → 4 NO2 (g) + 6 H2O (g)