Los Docentes

 Ejercicios de Quimica, termoquimica , energia de enlace

1) A partir de los siguientes datos :

 a)  2 N₂F₄ (g)  +  4 NOF (g)   ®   4  NF₃ (g)   +   4 NO (g)          ΔH = + 165,8 kJb) ½ NOF (g)   ® ½ NO (g)  +  1/4 F₂ (g)                                    ΔH = + 78,454   kJc)  2 NF₃ (g)  +  Cu (s)   ®   N₂F₄ (g)   +   CuF₂ (s)                     ΔH = - 531,0  kJ   

Calcular el ΔH para la reacción de formación del  CuF₂ (s) 

2)Sabiendo que el  ΔH_f  del  ( propano )

C₃H₈ (g) es –124100  J/mol y utilizando la tabla de ΔH_f , calcular el ΔH_comb   para el propano . 

3)Sabiendo que para la reacción  : 

2 NH₃ (g)  +  3 N₂O (g) ®  4 N₂ (g)  +  3 H₂O (l)el ΔH de la misma vale –1010 kJ y utilizando la tabla de ΔH_f  , calcular el ΔH_f  del N₂O (g) .

 4)Sabiendo que para la reacción   :  NH₃ (g)  +  3 F₂ (g)  ®  NF₃ (g)  + 3 HF (g)el ΔH de la misma vale – 1079 kJ , y utilizando la tabla de energías de enlace promedio calcular la energía de enlace promedio del enlace N─F . (Considere a todos los enlaces simples)