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Reaccion de ionizacion de acidos e hidroxidos

REACCIONES DE IONIZCIÓN DE ÁCIDOS   E  HIDRÓXIDOS 

 


 Los ácidos, los hidróxidos (bases) y las sales disueltos en agua, se disocian en iones, o sea se ionizan. Algunos lo hacen totalmente, otros parcialmente.

Es por ésta razón que, al agregar tales sustancias al agua, generalmente la convierten en buena o muy buena conductora de la corriente eléctrica, pues aportan iones que son los encargados de transportar a los electrones cuando se le aplica una corriente eléctrica a una solución acuosa de dichas sustancias.

 Se le llaman electrolitos a las sustancias que disueltas en agua o fundidas son conductores de la corriente eléctrica. Estos se clasifican en débiles y fuertes.Los electrolitos fuertes son aquellos que disueltos en agua (o fundidos) son muy buenos conductores de la corriente eléctrica (se ionizan totalmente). Ejemplo: HCl , NaOH , NaClLos electrolitos débiles son aquellos que disueltos en agua (o fundidos) son poco conductores de la corriente eléctrica (se ionizan parcialmente). Ejemplo ácido etanoico, amoníaco, cloruro de amonio.

Reacciones de Ionización 

a) Los ácidos al disolverse en agua se disocian en iones H + (ión hidrógeno, hidrogenión) y en el correspondiente anión, siguiendo la regla de la electroneutralidad.

Terminación del ácidoTerminación del anión
osoito
icoato
hídricouro
 Para nombrar el anión formado se debe conservar el prefijo correspondiente al ácido del que deriva dicho anión, pero se cambia su terminación de acuerdo a la siguiente regla:   

Ejemplos:             HCl (ac)   ®     H + (ac)   +    Cl - (ac)

Ácido clorhídrico         Hidrogenión      Anión Cloruro HNO3 (ac)   ®     H + (ac)   +    NO3 - (ac)  Ácido nítrico           Hidrogenión         Anión Nitrato  H2SO4 (ac)   ®    2 H + (ac)   +    SO4 2 - (ac)Ácido sulfúrico            Hidrogenión         Anión Sulfato  H3PO4 (ac)   ⇄    3 H + (ac)   +     PO4 3 - (ac)Ácido fosfórico          Hidrogenión         Anión Fosfato    HClO (ac)   ⇄      H + (ac)   +    ClO - (ac)

Ácido hipolcloroso      Hidrogenión        Anión Hipoclorito

 b) Los hidróxidos al disolverse en agua se disocian en iones OH - (anión oxhidrilo, anión hidroxilo) y en el correspondiente catión metálico siguiendo la regla de la electroneutralidad.Para nombrar el catión formado se conserva el nombre del metal del que deriva sin cambios en la terminación. Ejemplos:             NaOH (ac)   ®     Na + (ac)   +    OH - (ac)

Hidróxido de sodio        Catión Sodio        Oxhidrilo

    Al(OH)3 (ac)   ⇄     Al 3 + (ac)   +   3 OH - (ac) 

Hidróxido de aluminio       Catión Aluminio     Hidroxilo    Ca(OH)2 (ac)   ⇄    Ca 2 + (ac)   +  2  OH - (ac)Hidróxido de calcio         Catión Calcio        Oxhidrilo  Fe(OH)3 (ac)   ⇄    Fe 3 + (ac)   +   3  OH - (ac)Hidróxido Férrico        Catión  Férrico           Hidroxilo