| Sustancias simples Substancias simples Óxidos de metales Óxidos de metales Óxidos de no metales Óxidos de no metales Compuestos metal - no metal Compuestos metal - no metal Compuestos no metal - no metal Compuestos no metal - no metal Hidruros Hidruros Hidrácidos Hidrácidos Hidrógeno con no metal Hidrógeno con no metal Hidróxidos Hidróxidos Oxácidos Oxácidos Oxisales neutras Oxisales neutras Oxisales ácidas Oxisales ácidas Introducción Número de oxidación Número de oxidación Mecánica de la formulación ánica de la formulación Tipos de sustancias Tipos de substancias Enlaces |
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| Introducción |
| Uno de los óxidos metálicos más conocidos desde la antigüedad es el óxido de calcio, la cal viva. En Orgaz (Toledo) recuerdan el antiguo oficio de calero. | | | | El oficio de calero en Orgaz - Toledo |
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| ¿Qué son? |
| Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2. |
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| ¿Cómo se nombran? |
| Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la: Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo. Óxido de METAL (N) La IUPAC también acepta la nomenclatura estequiométrica para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura de Stock siempre que haya átomos metálicos y la estequiométrica cuando los átomos sean todos no metales. |
| Si nos dan la fórmula |
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| Si nos dan el nombre |
En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro. |
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| Peróxidos |
Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion peróxido, O22–, forma peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12. El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1. Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O2–. Por ejemplo: | Peróxido | Nombre de Stock | ¿Posible confusión? | | Na2O2 | Peróxido de sodio | Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto. | | K2O2 | Peróxido de potasio | Lo mismo que en el ejemplo anterior. | | MgO2 | Peróxido de magnesio | Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. | | CaO2 | Peróxido de calcio | Lo mismo que en el ejemplo anterior | | Cu2O2 | Peróxido de cobre(I) | Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O. | | ZnO2 | Peróxido de cinc | Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. |
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| Ejemplos |
| | Nomenclatura de Stock | | Na2O | Óxido de sodio | | MgO | Óxido de magnesio | | CaO | Óxido de calcio | | Li2O | Óxido de litio | | Ag2O | Óxido de plata | | FeO | Óxido de hierro(II) | | Fe2O3 | Óxido de hierro(III) | | CrO3 | Óxido de cromo(VI) | | TiO2 | Óxido de titanio(IV) | | Cu2O | Óxido de cobre(I) | | CuO | Óxido de cobre(II) | | ZnO | Óxido de cinc |
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