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Práctica N° 2 – Celdas electroquímicas Procedimiento1) Construya la pila formada por las siguientes semiceldas:
- una placa de Cu sumergida en una solución 0,5 M de CuSO4- una placa de Zn sumergida en una solución 0,5 M de ZnSO4 2) Conecte el electrodo de Zn al terminal negativo del voltímetro y el electrodo de Cu al terminal positivo del mismo. 3) Coloque un puente salino entre ambas semiceldas. 4) Observe la escala del voltímetro y determine su alcance y apreciación. Anote la lectura del voltímetro.UNA VEZ TERMINADA LA ACTIVIDAD:
- DESCARTE LAS SOLUCIONES UTILIZADAS
- LIMPIE Y ENJUAGUE LOS VASOS DE BOHEMIA Y LAS PLACAS METÁLICAS
- GUARDE TODOS LOS MATERIALES DENTRO DE LA CAJACORRESPONDIENTE
- DEJE LA MESA DE TRABAJO LIMPIA Y SECA
Tratamiento de datos
1) Represente la pila en un esquema.2) Escriba las reacciones de ionización del CuSO4 (ac) y ZnSO4 (ac)3) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la reacción neta. ¿Es esta reacción espontánea? ¿Por que?4) Indique: ánodo, cátodo, polo positivo, polo negativo y sentido de movimiento de los electrones.5) Calcule el potencial de la celda (FEM teórica)6) Si midiéramos la masa de las placas de Cu y Zn ¿Qué cambios notaríamos en ellas?