1) Coloque en un tubo en U, una solución 0,5 M de KI hasta 1 cm por debajo del extremo superior.
2) Introduzca un electrodo de grafito en cada uno de los extremos del tubo.
3) Conecte cada uno de los electrodos de grafito a los terminales de una fuente de 12 volt de CC. 4) Encienda la fuente de CC por 5 min aproximadamente. Anote lo que observa en cada uno de los electrodos. 5) Transcurridos los 5 min, desconecte la fuente y retire cuidadosamente los electrodos del tubo en U, tratando de evitar la agitación del contenido del mismo. 6) Extraiga con cuenta gotas aproximadamente 2 mL del líquido próximo a donde estaba el electrodo de grafito conectado al polo positivo de la fuente. Coloque dicho contenido en un tubo de ensayo y adiciónele aproximadamente 0,5 mL de cloroformo. Agite, espere un minuto y anote lo observado.7) Extraiga con cuenta gotas aproximadamente 2 mL del líquido próximo a donde estaba el electrodo de grafito conectado al polo negativo de la fuente. Coloque dicho contenido en un tubo de ensayo y adiciónele unas gotas de fenolftaleina. Agite y anote lo observado.
UNA VEZ TERMINADA LA ACTIVIDAD:
- DESCARTE LA SOLUCIÓN UTILIZADA
- LIMPIE Y ENJUAGUE EL TUBO EN “U” Y LOS ELECTRODOS DE GRAFITO
- GUARDE TODOS LOS MATERIALES DENTRO DE LA CAJACORRESPONDIENTE
- DEJE LA MESA DE TRABAJO LIMPIA Y SECA
Tratamiento de datos
1) ¿Qué significan los cambios observados en el item 4) y los colores observados en ambos tubos de ensayo?2) ¿Cuáles son los productos identificados en los ítems 6) y 7) ?2) Plantear las semireacciones que se producen en cada electrodo y la reacción neta¿Es esta reacción espontánea? ¿Por que?3) Identificar ánodo, cátodo, polo positivo, polo negativo y sentido de movimiento de los electrones.4) ¿Considera conveniente utilizar una fuente de corriente alterna en vez de continua? ¿Por que?5) Definir electrólisis.6) ¿Qué tipo de electrodo es el grafito?