PRÁCTICA Nº 4 : DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN
Procedimiento:
1 -Medir 5 mL de solución de HCl 2,0 M y viértalo en un vaso de Bohemia de 100 mL. Apóyelo sobre un papel en el cual se dibuja una cruz.
2 -En otra probeta mida 25 mL de solución de Na2S2O3 0,3 M .
3 -Prepare el cronómetro, vierta el tiosulfato de sodio en el vaso que contiene la solución de HCl y simultáneamente comience a medir el tiempo. Cuando no distinga la cruz dibujada en el papel detenga el cronómetro y anote el tiempo transcurrido. Lave y enjuague el vaso de bohemia.
4 -Medir nuevamente 5 mL de HCl 2,0 M y viértalo en el vaso de bohemia.
5 –Medir ahora 20 mL de solución de Na2S2O3 0,3 M y agréguele a la misma 5 mL de agua destilada medidos con una tercer probeta (titulada agua).
6 -Repetir el paso Nº 3.
7 -Medir nuevamente 5 mL de HCl 2,0 M y viértalo en el vaso de bohemia.
8 –Medir ahora 15 mL de Na2S2O3 0,3 M y agréguele 10 mL de agua destilada.
9 -Repetir el paso Nº 3. Anotar los valores obtenidos en el siguiente cuadro :| Volumen deHCl 2 M(mL) | Volumen de Na2S2O3 0,3 M(mL) | Volumen de H2O(mL) | [ S2O3 -2]en la mezcla(M) | tiempo(s) | log 1/ tiempo | log [ S2O3 -2] |
| 5 | 25 | 0 | ||||
| 5 | 20 | 5 | ||||
| 5 | 15 | 10 |
-Con estos datos realice la gráfica log 1/t en función de log [ S2O3 -2] ,
y a partir de la misma calcular el orden de reacción con respecto al tiosulfato.
-Con el valor obtenido ¿qué se puede decir de la realción entre [ S2O3 -2]
y la velocidad de reacción?
-¿Qué otras gráficas podría haber realizado para calcular el orden de reacción?
¿Qué hubiera esperado de las mismas?
-Escribir la reacción química que ocurre en ésta experiencia.
¿Qué modificaciones hubiese realizado en la experiencia para calcular el orden con respecto al
otro reactivo?