PRUEBA
1) A 215 ºC y 950,0 mmHg el volumen de un gas es 0,800 litros y su densidad 1,50 g/L
.a) Calcular la masa del gas.
b) Calcular su masa molecular.
c) ¿Cuál será su densidad en C.N. de P y T ?
2) Un recipiente de 10,0 litros contiene 3,90 g de C2H6 (g) ; 2,40 g de CH4(g) y 5,28 g de C3H8(g).
a) ¿Qué temperatura (expresada en ºC) deberá aplicarse a la mezcla para que la P del sistema sea 912,0 mmHg?
b) ¿Cuál será la fracción molar y la presión parcial de cada gas a dicha temperatura?
3) Se disuelven 7,10 g de Na2SO4 con 196,9 g de H2O siendo la densidad de la solución
resultante 1,02 g/mL.
a) Calcular la concentración de dicha solución en M , g/L y % m/m.
b) Se toman 16,0 mL de dicha solución y se mezclan con agua hasta completar los 100 mL. Calcular la molaridad de la solución resultante.
4) Se hacen reaccionar 200 mg de Mg (s) con 4,00 mL de una solución de HCl 3,40 M según la reacción: HCl (ac) + Mg (s) → MgCl2 (ac) + H2 (g)
a) Calcular el reactivo limitante.
b) Calcular el volumen teórico de H2 (g) obtenido.
c) Calcular el rendimiento de la reaccion
sabiendo que experimentalmente se obtienen 148 mL de H2 (g) a 27,0 °C y 1002 mb
5) Definir presión de vapor de un líquido. ¿De que factores depende la misma?